1 — A queima incompleta do carvão produz um dos principais poluentes atmosféricos, o monóxido
de carbono, conforme representado pela reação:
C(s) + 1/2 O2(g) CO(g)
Com base nessas informações, responda:
a) Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O2) qual a massa de
monóxido de carbono que será formada (CO)?
b) Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de
monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O2) foi utilizada na reação?
2 — Dada a seguinte reação química:
Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
Considerando que 6,5 gramas de Zn metálico produzem 0,4 gramas de hidrogênio gasoso, responda:
a) Qual a massa de gás liberado quando 13 gramas do metal reagem com o ácido?
3 — Na indústria farmacêutica é fundamental que os profissionais conheçam a proporção de
reagentes e produtos antes de realizar qualquer reação química. Um exemplo disso é a produção
de ácido acetilsalicílico (AAS), um dos medicamentos mais comercializados no mundo e que
não deve ser utilizado em caso de sintomas de dengue. Esse medicamento é obtido a partir da
seguinte reação química:
Soluções para a tarefa
Estamos diante de tres questoes parecidas de quimica que levam em consideracao o assunto de calculo estequiometrico e lei das proporcoes definidas.
Vou resolver a primeira questao e as proximas, com o mesmo raciocionio voce pode resolve-las.
Temos a seguinte reacao quimica:
C(s) + 1/2 O₂ → CO(g)
a) 12 gramas de carbono correspondem a 1 mol de Cabono. E 16g de Oxigenio correspondem a 1/2 ou 0,5 mol de oxigenio, portanto temos as mesmas quantidades que estao indicadas na reacao.
Portanto sera produzido 1 mol de CO, que correponde a 12g + 16g = 28g.
b) A reacao descrita pelo enunciado está indicada abaixo, e so usar a reacao da letra b, dividindo todos os indices estequiometricos por 1/2 ou 0,5.
1/2C(s) +1/4 O₂ → 1/2CO(g)
Levando a reacao em consideracao, foi usada uma quantidade de 1/4x32 = 8g de oxigenio.
a) 12 + 8= 20 g
o 12 é de carbono e o 8 é de oxigénio porque a equação está balanceada e tem o 1/2 moles para o oxigénio, no entanto faz se 16×1/2 que é igual a 8. E por fim somar 12+8 que dá 20g de CO.
b) é só fazer 14-6 que é igual a 8g de O2