1 — A queima incompleta do carvão produz um dos principais poluentes atmosféricos, o monóxido de carbono, conforme representado pela reação: C(s) + 1/2 O2(g) CO(g) Com base nessas informações, responda: a) Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O2) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO)?
Soluções para a tarefa
A massa molar formada na reação será de 28 gramas.
De acordo com o químico francês Lavoisier, a massa se conserva em uma reação química, de modo que a massa molar no início da reação deve ser igual à massa molar no final da reação, assim temos:
12 gramas de carbono + 1/2 mol de O2 (ou seja, meio mol de 32 gramas, do O2) ⇒ CO
Como no início da reação temos 28 gramas (12+1/2.16.2 = 28), a massa molar no CO é de 28 gramas.
É muito importante seguir as regras de balanceamento químico ao realizar os cálculos, de modo a evitar possíveis erros na resolução.
Resposta:Para resolver este exercício vamos utilizar os conhecimentos da Lei de Lavoisier:
"A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer um reação, é sempre igual à massa inicial."
Se 12 gramas de Carbono (C) reagem com 16 gramas de Oxigênio (O₂) qual a massa de monóxido de carbono que será formada (CO)?
12 g + 16 g = x
x = 28 g
Considerando que a partir de 6 gramas de carbono (C) foram produzidos 14 gramas de monóxido de carbono (CO), qual massa de oxigênio (O₂) foi utilizada na reação?
6 g + y = 14 g
y = 14 g - 6 g
y = 8 g