Question

1)
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117×109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), ureia etc.”

CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30 (1), p. 240-247, 2007.

Uma das metodologias de obtenção da ureia a partir de amônia envolve a reação com .

A alternativa que contém a equação de produção da ureia balanceada é:

Selecione uma alternativa:
a)
b)
c)
d)
e)

Answer 1

A amônia é um composto químico corrosivo e perigoso, porém, apesar desse fato, ela é muito utilizada pela indústria de fertilizantes e de explosivos.

A reação química que demonstra como é obtida a amônia é possível ser visualizada abaixo:  

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) DH = - 22Kcal

Ao ocorrer um aumento de pressão no sistema, a formação da amônia é favorecida, ou seja, quanto maior a pressão maior formação de amônia.

A produção de ureia é realizada através da seguinte reação química balanceada:

CO2(g) + 2NH3(g) ⇌ NH2 CONH2(s) + H2O(l)

Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

RESPOSTA: CO2+2NH3--->NH2 CONH2+H2O