Question

1) A produção industrial de metanol envolve o equilíbrio representado por:
CO (g) + 2 H2 (g) <=> CH3OH (g)
a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração.
b) Dadas as concentrações dos participantes da reação após atingido o equilíbrio químico, calcule, justificando o valor de Kc.
[CO] = 5 mol/L
[H2] = 2 mol/L
[CH3OH] = 3 mol/L
c) interprete o valor obtido de Kc em termos de concentrações de produtos e reagentes

Answer 1

CO + 2 H₂ ⇄ CH₃OH

a) Escreva a expressão que representa a constante de equilíbrio em termos de concentração.

Kc = [CH₃OH] / [CO] · [H₂]²

b) Dadas as concentrações dos participantes da reação após atingido o equilíbrio químico, calcule, justificando o valor de Kc.

[CO] = 5 mol/L

[H₂] = 2 mol/L

[CH₃OH] = 3 mol/L

Kc = [CH₃OH] / [CO] · [H₂]²

Kc = (3) / (5) · (2)²

Kc = 0,15 L²/mol²

c) Interprete o valor obtido de Kc em termos de concentrações de produtos e reagentes

Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.