Question

1) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio (NH4NO3). Dados massas atômicas: ( N= 14: H= 1: O= 16) é igual a:
a) 14%
b) 17,5%
c) 28%
d) 35%
e) 70%

2) O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio (Ca), 12% de carbono (C), e X% de oxigênio (% em massa). Em 50g do referido sal, a quantidade de oxigênio é igual a:
a) 8g
b) 16g
c) 24g
d) 32g
e) 48g

Answer 1

Oi

Dados:

NH4NO3 nitrato de Amônia

massa molar = 80 g/mol-1

28 g de N ou seja (14+14) teremos em porcentagem:


80 g de N ---------------------> 100 % 
28 g de N---------------------> x %

80.x = 28 .100

80x = 2800

x=2800 / 80

x= 35 % de N

alternativa D 
                                                                                                               

2) 40 % + 12 % = 52 %

100 % -  52 %  = 48 % de oxigênio

100 g --------------> 48 g de O2
50 g ----------------> x g de O2

100.x = 48 .50

100x= 2400

x= 2400 / 100

x= 24 g de O2

espero ter ajudado

bons estudos.