Question

1. A mistura de hidrazina (N₂H4) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) pode ser utilizada na propulsão de foguetes:
1 N₂H4(l) + 2 H₂O2(1)→ 1 N2(g) + 4H₂O(g) + 154 kcal
Massas Atômicas: N = 14,0; H = 1,0; O = 16,0.
Determine:
a) A proporção molar entre os reagentes e produtos, respectivamente:
b) A proporção de massa entre os reagentes e produtos, respectivamente:
c) A reação é endotérmica ou exotérmica?
d) Qual a variação de entalpia (AH) dessa reação?
e) Calcule a entalpia quando se consomem 64 g de hidrazina.
do que sua combustão total é
ME AJUDEEM

Answer 1

a) A proporção molar para os reagentes é de (2:1) e para os produtos é de (4:1).

b) A proporção de massas em gramas para os reagentes é de (17:8) e para os produtos é de (18:7)

c)A reação é exotérmica

d)A variação de entalpia para essa reação é de -154Kcal

e) Se para o consumo de 32g de hidrazina, como mostra o exercício, a entalpia é de -154Kcal, para o consumo de 64g, que é o dobro desse valor, a entalpia será de -308Kcal.

Pode ser calculado proporcionalmente

$32g \: de \: hidrazina \: - - > - 154kcal \\ 64g \: de \: hidrazina \: - - > \: - 308kcal$

Explicações das respostas:

Letra a) Para o cálculo da proporção molar, basta analisar o número de mol nos reagentes e produtos, e fazer a proporção.

Por exemplo

Para a proporção molar dos reagentes dessa reação, 2 mols de peridoxido de hidrogênio (H2O2) reagem com 1 mol de hidrazina (N2H4). Dessa forma, a proporção é de (2:1) mols.

Letra b) Para o cálculo da proporção de massas, basta analisar a quantidade de gramas nos reagentes e produtos, e fazer a proporção.

Por exemplo

Para a proporção de massas dos reagentes dessa reação, 68g de peridoxido de hidrogênio (H2O2) reagem com 32g de hidrazina (N2H4). Dessa forma, a proporção é de (4:1) g.

Letra c) Sempre que a quantidade de energia estiver do lado dos produtos na reação, indica que ela é exotérmica, pois há liberação de energia.

Letra d) O valor da entalpia da reação está na própria reação, e por ser uma reação exotérmica, assume valor negativo, que é -154kcal

A explicação para a letra e está nas respostas.

Bons estudos