1) A massa de uma moeda de cobre é 3,20g. Suponha que ela foi feita de cobre puro. a) Quantos mols de átomos de cobre há na moeda? Dado: Cu=63,5g/mol. b) Quantos átomos de cobre estão presentes?
2) Em um laboratório de preparação de solventes, a cada dia são preparados x kg de fenol (C6H6O). Quantos mols de fenol são produzidos por dia nesse laboratório? Dados: C=12u, H=1u, O=16u (ATENÇÃO: Não esqueça de converter kg para gramas)
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) a) 0,05 mols
b) 3,01 . 10²² átomos
2) 212,76 mols
Explicação:
Opaa!
1)
- a)
Vamos encontrar quantos mols de cobre há na moeda.
A questão deu a massa molar do cobre, que é de 63,5 g/mol. Essa massa molar nós diz que a cada 63,5 gramas de cobre, teremos 1 mol dessa espécie.
A questão quer saber quantos mols temos em uma moeda de cobre com 3,2 gramas. Como a moeda é dita como pura, consideramos a moeda é composta apenas de átomos de cobre em ligação metálica, então a massa de cobre na moeda é de 3,2 gramas.
Se sabemos pela massa molar que a cada 63,5 gramas de cobre temos 1 mol, quantos mols teremos em 3,2 gramas? Aplicando regra de três:
63,5 gramas -----> 1 mol
3,2 gramas ------> x mols
Cruzando:
x = 3,2 / 63,5 => x ≅ 0,05 mols de Cu.
- b)
Como acabamos de calcular, o número de mols de cobre na moeda são de aproximadamente 0,05 mols, então vamos encontrar quantos átomos de cobre temos nessa moeda.
Para calcular isso, vamos considerar o número de Avogrado igual a 6,02.10²³ . A cada 1 mol, teremos 6,02.10²³ átomos, então quantos átomos teremos em 0,05 mols? Aplicando regra de três:
1 mol ---> 6,02.10²³ átomos
0,05 mols -----> x átomos
Cruzando:
x = 6,02.10²³ . 0,05 => x = 0,301 . 10 ²³ => X = 3,01 . 10²² átomos
2)
A questão disse que a cada dia, 20 kg de fenol são preparados em um laboratório. É perguntado quantos mols de fenol são produzidos por dia. É dado a fórmula molecular do fenol: C6H6O e as massas molares do átomos que compõe essa molécula: C=12g/mol, H=1g/mol, O=16g/mol
Obs-> 1 u = 1g/mol
Vamos calcular a massa molecular do fenol somando as massas molares dos átomos que formam sua molécula:
C6H6O -> 6 átomos de carbono, 6 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio:
M(C6H6O) = 6 . M(C) + 6 . M(H) + 1 . M(O)
M(C6H6O) = 6 . 12 + 6 . 1 + 1 . 16
M(C6H6O) = 94 g/mol
A massa molar do fenol é 94 g/mol, logo, a cada 94 gramas dessa molécula, teremos 1 mol dela mesma.
Como a cada 94 gramas de fenol teremos 1 mol, quantos mols teremos em 20 kg de fenol (quantidade de fenol produzida em 1 dia)
Primeiro passamos 20kg pata gramas=> 20 kg = 20 .1000 => 20000 gramas.
94 g ------> 1 mol
20000 g -----> x mols
Cruzando:
x = 20000 / 94 => x ≅ 212,76 mols