1- A gasolina é uma mistura de substâncias na qual o hidrocarboneto isoctano é um importante componente. A equação não balanceada da combustão do isoctano está representada abaixo:
+→+
Determine:
a) O número de mols de água que será formada na combustão de 5mols de isoctano.
b) Qual a massa de gás carbônico será lançada no meio ambiente pela queima de 50 L desse combustível? Dados: densidade do isoctano= 0,8/; Massa molecular: =12/; =1,0/ =16/
c) Qual o volume de ar atmosférico será consumido na queima de 50 L de isoctano? (Dado: o ar contém cerca de 20% de oxigênio, nas =22,4 /)
2) O acetileno é um gás incolor usado entre outras coisas, usado como combustível de maçarico para solda. É
composto de 92,26% de C e 7,74% de H. Sua fórmula molecular e mínima são?
3) Suponha que você tenha 1,00 mol de 3, ou 17,03 g. Essa massa de 3 é composta de 14,01g de (1,00 mol) e 3,024 g de (3,00 mols). Determine a fórmula percentual do 3.
OBS: Todas a s questões requerem os devidos cálculos.
Soluções para a tarefa
Respostas cálculos e explicações:
A-
Se fizermos essa reação na prática, colocando 4 mol de butano para reagir com 26 mol de gás oxigênio e formarmos 16 mol de gás carbônico e 20 mol de água, estaremos realizando uma reação química com quantidades de matéria (número de mol) que obedecem à lei de Proust, já que a divisão entre os coeficientes (mol) da equação e o número de mol sempre resulta em 0,25.
1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
1 = 13/2 = 4 = 5
4 26 16 20
Utilizando o princípio demonstrado acima, poderíamos, por exemplo, descobrir a quantidade em mol de água que seria formada se utilizássemos 200 mol de butano em uma reação. Para tal, bastaria utilizar uma regra de três simples como a esquematizada a seguir:
1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
1 C4H10 → 5 H2O
1 mol de butano--------5 mol de água
200 mol de butano----------x
x = 5.200
x = 1000 mol de água
Utilizando a lei de Proust, teríamos:
1 C4H10 → 5 H2O
1 = 5
200 x
x = 200.5
x = 1000 mol de água
B-
A gasolina é uma mistura de substâncias na qual o hidrocarboneto isoctano é um importante componente. A equação não balanceada da combustão do isoctano
C-
Exemplo: Considere um tanque de álcool com 55L (aproximadamente) 1.000
mols de álcool). Que quantidade de matéria (número de mols) de O2será
consumida e que quant idade de matéria de CO2e H2O será formada na queima
desse álcool?
Resolução:
Relação em mol
Equação balanceada já fo i descrita acima:
CH3CH2OH(l) + 3O 2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g)
Basta multiplic ar todos os coef icientes por 1.000 e, então, c ada 1.000 mols de
CH3CH2OH reagirão co m 3.000 mols de O2, for mando 2.000 mols de CO2e
3.000 mols de H2O.
2-
O acetileno , c2h2 é um gás usado como combustível em maçarico para soldar metal . Um serralheiro comprou um botijão de acetileno no qual tem 13 kg dessa substância .
A) qual a massa molar do acetileno?
B) quantas moléculas do gás o serralheiro comprou?
Resposta:
a) M(C2C2=2•12+2•1=26g/nol
b) Resolução
1kg_______1000g
13kg____X
X=13000g
1mol ____ 26 ____ 6,02•10 23 ____ 13000g _____ X
X=3,01•10 26 moléculas
3-
1 . (2) + 2 . (16) = 2 + 32 = 34 g/mol.