Question

1 ) A galvanização é bastante utilizada na proteção de metais. Imagine uma estrutura metálica de ferro pesando 112 toneladas, que não foi galvanizada e sofreu corrosão por um grande período de tempo. A fim de realizar o processo de galvanização, a ferrugem foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 720 Kg. Qual o percentual de ferro que não sofreu o processo de corrosão?

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

Answer 1

Um percentual de 99,55% não sofreu corrosão.

A massa molar do ferro é de 56 g/mol e a massa molar do óxido de ferro (III) é de 160 g/mol.

Vemos pela reação química que 4 mols de ferro reagem formando 2 mols de óxido de ferro (III), a ferrugem. Assim, em 720 Kg de ferrugem, temos:

720.000 ÷ 160 = 4.500 mols

Assim, reagiram 9.000 moles de ferro. Em 112 toneladas de estrutura metálica de ferro, temos:

112.000.000 ÷ 56 = 2.000.000 mols de Fe

Assim, sobraram sem reagir e sofrer o processo de corrosão, 1.991.000 moles de ferro, o que corresponde a:

1.991.000 ÷ 2.000.000 = 99,55 %

Espero ter ajudado!