Question

1) A equação dos gases perfeitos relaciona as chamadas "variáveis de estado".quais são essas variáveis ?

A) Pressão ,Temperatura e Gás .
B)Volume,Gás e Temperatura.
C)Pressão Volume e Temperatura .
D)Número do mol,Gás e Volume .
E) Temperatura ,Gás e Volume .

2) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás á temperatura de 27°C. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87°C será de :

A)120 litros.
B)260 litros.
C)200 litros.
D)50 litros .
E)20 litros .


3) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás ,desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso , o volume do gás deverá ser reproduzido para :

A) 300 mL
B)600 mL
C)400 mL
D)100 mL
E)200 mL

4) Para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica ,é necessário :

A) Diminuir o volume .
B) Aumentar a temperatura.
C)Diminuir a massa de gás.
D)Aumentar o volume .

5) Em um recipiente há oxigênio a 0,2 atm e 7°C . A que temperatura devemos aquecer esse gás para sua pressão aumente para 0,4 atm ?
Obs: Ocorreu uma transformação isocórica.

A) 260 K
B) 160 K
C) 560 K
D) 360 K
E) 460 K

Answer 1

Olá.

1) Pressão, Volume e temperatura.

2) Pressão constante, logo: Pi: Pf
Pi.100/300= Pi.Vf/360
100/300= vf/360
1/3= vf/360
3vf= 360
vf= 360/3
vf= 120 L 

3) Pi.vi/ti= po.vo/to

0,2.800/t= 0,8*vo/t 

160= 0,8vo

160/0,8= vo

vo= 200 ml 


4) Isotérmica é aquela transformação em que a temperatura é constante, logo, para aumentarmos a pressão nós devemos diminuir volume. 


5) 0,2*vi/ 280=0,4.vi/ t 

0,2/280= 0,4/t

0,2t= 112

t= 560 K