Question

1 – A densidade de uma solução aquosa contendo 10% em massa de etanol (C2H5OH) é

0,984 g/mL.


a) Calcule a molaridade dessa solução.


b) Que volume da solução contém 0,125 mol de etanol?​

Answer 1

A molaridade da solução é 2,16 mol/L e o volume de solução que contém 0,125 mol de álcool é 58 mL.

Sabemos que a solução apresenta 10% em massa de etanol e que sua densidade é de 0,984 g/mL. Vamos supor uma massa de 10g dessa solução. Sabemos que 10% desses 10g são etanol, ou seja, temos 1g de etanol em 10g de solução. A massa molar do etanol é 46 g/mol. Temos, então:

n = m ÷ MM = 1 g ÷ 46 g/mol = 0,022 mol de etanol

Para calcular a molaridade, precisamos encontrar o volume de solução que tem 10g de massa.

d = m ÷ V → V = m ÷ d = 10 g ÷ 0,984 g/mL = 10,16 mL = 0,01016 L

Agora, basta dividir o número de mols (0,022 mol) pelo volume (0,01016 L).

c = n ÷ V = 0,022 mol ÷ 0,01016 L = 2,16 mol/L

Para encontrar o volume de solução que tem 0,125 mol de etanol, podemos fazer uma regra de três simples:

2,16 mol ----- 1 L

0,125 mol ----- x

x = (0,125 mol × 1 L) ÷ 2,16 mol ≈ 0,058 L = 58 mL