Question

1 A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84 g/mL. Esta solução contém 63% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00 mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00 mol/L?

Answer 1

Vamos descobrir a massa de HNO3 podemos realizar de forma direta (1) ou por partes (2):
(1) C = m/MM.V
1mol/L = m/63g/mol. 0,200L
m= 12.6g HNO3
Ou
(2)C=n/V
1 mol/L = n/ 0,200L
n= 0,2 mol
Para massa:
nHNO3=m/MM
0,2mol = m / 63g/mol
m = 12.6g
Das duas maneiras irá chegar no mesmo resultado ;)

Enunciado diz 63% em massa, então(regra 3):
12.6g - 63%
X- 100%
X= 20g

Usando a densidade :
d=m/v
0,84g/ml = 20g/ V
V= 23,81 ml serão necessários.

Att.