Question

1. A constante de ionização do HCN é igual a 2,5 •10-3 M, a uma certa
temperatura. Calcule o grau de ionização do HCN numa solução 0,2M.

URGENTE!!

Answer 1

Resposta: O grau de ionização de uma solução de HCN 0,2 M, sendo sua constante de ionização = 2,5x10^-3 é aproximadamente 11%

Explicação:

A ionização desse ácido é HCN <--> H+ + CN-

A constante de ionização é Ka = α²μ/(1-α)

A constante de ionização para ácidos fracos como o HCN pode ser escrita:

Ka = α²μ uma vez que 1-α ≅ 1  

onde Ka = constante de ionização do ácido = 2,5x10^-3

α = grau de ionização = a determinar

μ = concentração em mol/L = 0,2 mol/L

Substituindo teremos:

2,5x10^-3 = α²x0,2  

α² = 2,5x10^-3 / 0,2

α² = 12,5x10^-3

α² = 1,25x10^-2

α = 1,1x10^-1

α = 0,112 ou ≈ 11%