1. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5
. Marque V
para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
a)( ) É elemento representativo
b)( ) É elemento de transição.
c)( ) Seu número atômico é 25.
d)( ) É um metal alcalino.
2. Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica
que está localizado na:
a)Família 5 A (grupo 15) do período 3.
b)Família 3 A (grupo 13) do período 3.
c)Família 5 A(grupo 15) do período 4.
d)Família 7 A (grupo 17) do período 4.
e)Família 4 A do período do período 5.
3.Um elemento químico está na família 4 A (grupo 14) e no 5º período da classificação
periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:
a) 50 b)32 c)34 d)82 e) 46
4. Quais os nomes das famílias da tabela periódica?
5. Faça a distribuição eletrônica e diga qual a família e o período dos elementos:
a) 14Si
b) 36Kr
Soluções para a tarefa
Resposta:
Boa noite, tudo bem? :)
Explicação:
Pois bem, o elemento que a questão cita é o Manganês, pois o número atômico do mesmo é 25. Deu-se essa conclusão porquê na distribuição eletrônica citada no enunciado há 25 elétrons distribuidos, ou seja, seria o mesmo para o número atômico.
1.
letra a é falsa, pois os elementos representativos são dos grupos ou familias 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A. E contudo como o Manganês está na familia 7B, não será um elemento representativo.
letra b é verdadeira, pois os elementos de transição estão do grupo 3 ao 12 e o Mn, ou melhor, manganês está no grupo 7.
letra c é verdadeira, pois o número atômico é o mesmo que o número de átomos, e como no enunciado mostra que há 25 elétrons, então o número atômico é 25.
letra d é falsa pois os metais alcalinos estão no grupo 1, ou familia 1A
2.
resposta correta é a letra c)
3.
resposta correta é a letra a)
4.
metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, lantanídeos, actinídeos, outros metais, não metais e gases nobres
5.
a) 14Si
distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
o mesmo está na familia 4A e no período 3
b)36Kr
distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
o criptônio está na familia 8A e no período 4
1. As afirmações sobre o átomo são F-V-V-F.
2. O Elemento químico está localizado na Família 5A (Grupo 15), período 4 (Alternativa C).
3. O elemento químico possui número atômico 50 (Alternativa A).
4. As famílias são Metais alcalinos, Metais alcalinos terrosos, Família do Boro, do Carbono, do Nitrogênio, os Calcogênios, Halogênios e Gases Nobres.
5. a) O Silício (Z = 14) faz parte do 3º período e da Família 4A ou Grupo 14, a Família do Carbono.
b) O Criptônio (Z = 36) faz parte do 4º período e da Família 8A ou Grupo 18, a Família dos Gases Nobres.
Primeiro Exercício
A configuração eletrônica de um átomo corresponde ao número total de elétrons que o mesmo possui distribuídos ao longo de suas camadas eletrônicas.
Nesse caso temos a seguinte distribuição eletrônica:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵
Ao totalizamos o número de elétrons obtemos um número atômico igual a 25. Ao consultarmos uma Tabela Periódica, obtemos que esse elemento é de transição.
Isso nos mostra que ele, portanto, não é um elemento representativo (elementos que não são de transição) e não é um metal alcalino (elemento da família 2A).
Segundo exercício
Para obtermos a configuração eletrônica de um átomo precisamos usar o Diagrama de Linus Pauling. Nesse caso, temos um átomo cujo número atômico é igual a 33, logo, temos que sua distribuição de elétrons entre as camadas será a seguinte:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
Assim, vemos pela sua distribuição que o mesmo possui 5 elétrons em sua camada de valência (4s² 4p³), logo, ele faz parte da Família 5A (Grupo 15).
Como o mesmo já possui uma parte da camada 4 preenchida, o mesmo faz parte do período 4.
Terceiro Exercício
Agora temos um exercício onde temos a informação oposta, o período e a família de um átomo e desejamos saber seu número atômico. Para resolve-lo, vamos usar novamente o Diagrama de Linus Pauling.
Sabemos que esse átomo está no 5º período, ou seja, possui elétrons já na sua quinta camada. Além disso, temos que o mesmo faz parte da Família 4A (Grupo 14), ou seja, possui quatro elétrons em sua camada de valência.
Baseado nisso, vamos fazer a distribuição, como segue:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p²
Agora somando os elétrons, temos que esse átomo possui um número atômico igual a 50.
Quarto exercício
A Tabela Periódica é dividida em linhas e colunas, sendo que as linhas representam o número da camada do átomo que está preenchida (Período) e as colunas correspondem a Família ou Grupo de elementos químicos que possuem propriedades semelhantes entre si.
Por esse motivo, cada família recebe um nome, sendo elas:
- Família 1A ou Grupo 01: Metais alcalinos;
- Família 2A ou Grupo 02: Metais alcalinos terrosos;
- Família 3A ou Grupo 13: Família do Boro;
- Família 4A ou Grupo 14: Família do Carbono;
- Família 5A ou Grupo 15: Família do Nitrogênio;
- Família 6A ou Grupo 16: Calcogênios;
- Família 7A ou Grupo 17: Halogênios;
- Família 8A ou Grupo 18: Gases Nobres.
Quinto Exercício
Usando novamente o Diagrama de Linus Pauling, temos que a distribuição eletrônica dos elementos são:
(Z = 14): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
(Z = 36): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
Vemos que o Silício (Z = 14) faz parte do período 3, uma vez que temos a camada 3 já preenchida e possui 4 elétrons nessa camada. Assim, ele faz parte da Família 4A ou Grupo 14, a Família do Carbono.
Vemos que o Criptônio (Z = 36) faz parte do período 4, uma vez que temos a camada 4 já preenchida e possui 8 elétrons em sua camada de valência. Assim, ele faz parte da Família 8A ou Grupo 18, a Família dos Gases Nobres.
Para saber mais sobre átomo e distribuição eletrônica:
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Espero ter ajudado!
