Question

1) A cisplatina, agente quimioterápico contra o câncer, pode ser representada por Durante o tratamento com 600 mg dessa droga, uma pessoa estará ingerindo aproximadamente: Dados: Massas atômicas: N = 14 u, H = 1 u, Cl = 35,5 u, Pt = 195,1 u. a) 2 moles de átomos de platina. b) 1,20 x 1021 átomos de platina. c) 195 g de platina. d) 103 moles de cisplatina. e) 6,02 x 1023 moléculas de cisplatina.

Answer 1

A cisplatina tem fórmula molecular $Cl_{2}H_{6}N_{2}Pt$.

Para calcular seu peso molar, utilizamos as massas atômicas informadas:

$(2\times35,5)+(2\times14)+(6\times1)+195,1 = 300,1 g/mol$

Como na molécula de cisplatina temos apenas 1 átomo de platina, temos que, em 1 mol de cisplatina (300,1 g), temos 195,1 g de platina.

Se a dose do medicamento é 600 mg = 0,6 g, temos que:

300,1 g de cisplatina ↔ 195,1 g de Pt

   0,6 g de cisplatina ↔       x

$x = \frac{0,6\times195,1}{300,1} \\x = \frac{117,06}{300,1} \\x = 0,39 g$

1 mol de Pt ↔ 195,1 g

          x      ↔ 0,39 g

$x=\frac{0,39}{195,1} \\x=2\times10^{-3} mol\:de\:Pt$

Como 1 mol = 6,02*10^(23) átomos, portanto:

$(2\times10^{-3})\times(6,02\times10^{23})=1,20\times10^{21}atomos\:de\:Pt$

Portanto, alternativa correta é a b.

Answer 2

Resposta:

alternativa correta é a b.

Explicação: