1 – A chuva ácida tem grande impacto
sobre o meio ambiente, afetando
principalmente a biodiversidade do planeta.
Um dos principais poluentes da chuva
ácida é o ácido nítrico formado a partir do
óxido nítrico (NO), que reage com o
oxigênio do ar formando o NO2. A equação
de formação do HNO3 é:
3NO3 (g) + H2O (l) ↔ 2 HNO3 (aq) + NO
(g) ∆H = - 138,18 KJ.mol-1
Em relação ao equilíbrio da equação,
analise as afirmativas.
I – O aumento da temperatura leva a um
aumento da concentração de HNO3.
II – O aumento da pressão sobre o sistema
tem como efeito o aumento da
concentração de HNO3
III - O aumento da concentração de NO2
leva a um aumento da concentração de
HNO3.
Está(ão) correta(s):
a)Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III
d) Apenas I e II. e) Apenas II e III.
bioconversores para geração de gás
metano. O metano, por sua vez, pode ser
utilizado para obtenção de gás H2. Em uma
reação denominada reforma, o metano
reage com vapor dágua na presença de um
catalisador formando hidrogênio e dióxido
de carbono de acordo com o equilíbrio:
CH4(g) +H2O(g) ↔ 3 H2(g) + CO2(g) ∆Hº >0
O deslocamento do equilibro no sentido da
formação do H2 é favorecido por:
I. Aumento da pressão.
II. Adição do catalisador.
III. Aumento da temperatura.
É correto apenas o que se afirma,em:
a) I. b) I e II. c) II d) II e III. e) III.
4 – Bicarbonato de sódio sólido é usado
como fermento químico porque se
decompõe termicamente, formando gás
carbônico, de acordo com a reação
representada pela equação química:
Soluções para a tarefa
Resposta:
reposta correta é a letra ''E''
1 - Em relação ao equilíbrio da reação de formação do HNO₃, um dos poluentes da chuva ácida, é correto afirmar que um aumento da pressão sobre o sistema e um aumento da concentração de NO₂ levam a um aumento da concentração de HNO₃, ou seja, II e III estão corretas.
A alternativa correta é a letra e.
2 - O deslocamento do equilíbrio no sentido da formação do H₂ é favorecido por um aumento da temperatura.
A alternativa correta é a letra e.
4 - A equação química da decomposição térmica do bicarbonato de sódio é:
2 NaHCO₃ (s) ⇒ Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g)
Equilíbrio químico
Existem alguns fatores que influenciam no deslocamento do equilíbrio químico, dentre eles:
- variações na concentração de um reagente ou produto;
- variações na temperatura;
- variações na pressão;
Analisando as afirmativas da questão 1
I - A reação de formação do HNO₃ é uma reação exotérmica. Um aumento de temperatura em reações exotérmicas, desloca o equilíbrio para esquerda, ou seja, para o lado dos reagentes. Logo, se desloca para a esquerda, não levará a um aumento de concentração de HNO₃.
II - Na reação de formação de HNO₃, existem 3 mol de gás (NO₂) no lado dos reagentes e 1 mol de gás no lado dos produtos (NO), pois as substâncias no estado líquido não irão contar.
Como há um maior número de mol de gás no lado dos reagentes (maior volume), significa que um aumento de pressão sobre o sistema, deslocará o equilíbrio para o lado de menor volume, logo, será deslocado para a direita, levando a um aumento de concentração de HNO₃.
III - O aumento da concentração de um reagente, desloca o equilíbrio para formar mais produtos. Logo, aumentando a concentração de NO₂ leva a um aumento da concentração de HNO₃, pois o equilíbrio irá se deslocar nessa direção.
As afirmativas II e III estão corretas (letra e).
Analisando as afirmativas da questão 2
Para a reação de formação do H₂ serão analisadas as afirmativas abaixo:
I - Como há 2 mol de gás no lado dos reagentes e 4 mol de gás no lado dos produtos, um aumento da pressão, deslocará o equilíbrio para onde há menor número de mol de gás, ou seja, para o lado dos reagentes. Logo, a formação de H₂ não será favorecida.
II - A adição de catalisador não desloca equilíbrio, pois influencia somente na velocidade da reação.
III - A reação de formação do H₂ e CO₂ é uma reação endotérmica, pois o ΔH é maior que zero. Aumento da temperatura em reações endotérmicas desloca o equilíbrio para a direita, ou seja, a formação do H₂ será favorecida.
Somente a III está correta (letra e).
Questão 4
A reação de decomposição térmica do bicarbonato de sódio produz dióxido de carbono (CO₂), água (H₂O) e carbonato de sódio (Na₂CO₃), conforme a equação química balanceada abaixo:
2 NaHCO₃ ⇒ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Esta reação tem grande importância para as indústrias, sendo muito utilizado também como fermento químico no preparo de pães e bolos, espumas termoplásticas, pó químico em extintores de incêndio, etc. O bicarbonato de sódio se decompõe em temperaturas relativamente baixas (por volta de 100° C).
Entenda mais sobre equilíbrio químico em: https://brainly.com.br/tarefa/39877370
#SPJ2
