Question

1) A chama obtida pela queima do acetileno pode chegar a 3000 °C e é usada para soldar e cortar metais de alta resistência térmica. A reação (não balanceada) de combustão do acetileno está exemplificada a seguir: C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(V) Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? a) 43,75 mol d) 35 mol b) 2 mol e) 27,2 mol c) 17,5 mol Dicas para resolução da questão número 1: 0 1° passo é realizar o balanceamento da equação: C2H2(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O() Para se trabalhar com a equação que representa uma reação química a mesma deve estar balanceada. Balancear ou acertar os coeficientes de uma equação química é igualar o número total de átomos de cada elemento, no 1° membro (antes da →) e 2º membro (depois da →) na equação. Para facilitar o processo de balanceamento da equação pode se usar a regra do MACHO: 1º- inicia- se o balanceamento pelos átomos do Metal, 2°- Ametal, 3º- Carbono, 4º- Hidrogênio, 5º- Oxigênio Após balancear a equação deve-se relacionar o número de mol de O2 que reagem como o número de mols de C2H2 produzido.​

Answer 1

Resposta:

3

Explicação: