1) A amônia é constituída por nitrogênio (N) e hidrogênio (H) na razão de 9,33 g de N para 2,00 g de H. a) Se uma amostra de amônia contém 6,28 g de hidrogênio, qual a massa de nitrogênio contida na amostra? b) Qual a quantidade total de amônia será formada usando 6,28g de hidrogênio? c) Este problema pode ser justificado por qual Lei?
Soluções para a tarefa
Olá! Podemos resolver esse exercício com base na proporção que nos foi dada no enunciado. Vamos montar uma regra de três que estabeleça as proporções dadas e descobrir a massa de nitrogênio:
Nitrogênio (g) Hidrogênio (g)
9,33 2
x 6,28
9,33 . 6,28 = 2 . x
x = 29,29 g de N (resposta letra A)
Agora para responder a letra B, basta somarmos a quantidade de hidrogênio com a quantidade de nitrogênio, já que a massa dos produtos deve ser igual a massa dos reagente, conforme a Lei de Lavoisier (resposta letra C).
Massa amônia = massa hidrogênio + massa nitrogênio
M NH3 = 6,28 + 29,29
M NH3 = 35,6 g de amônia (resposta letra B)