Question

1. A 90 mL de uma solução de concentração 3 mol/L foram adicionados 20 mL de água destilada. Qual a concentração mol/L da solução resultante?

2. Um volume igual a 500 mL de solução, contendo 0,03 mol/L de sulfato cúprico, é cuidadosamente aquecido até que o volume da solução fique reduzido a 50 mL. A solução final tem concentração, mol/L, igual a?

3. 80 cm de água destilada foram adicionados a 200 cm de uma solução de HCI de concentração 8 mol/L. Qual a concentração mol/L da solução obtida?

4. Necessita-se preparar uma solução 0,03 g/L de NaCl, partindo-se de 0,2 L de uma solução 0,5 g/L do mesmo sal. O volume de água, em mL, que deve ser adicionado para obter-se a solução com a concentração desejada é?

5. A 100 ml de uma solução 0,4g/L de H2SO4 são adicionados 50 mL de água. Qual é a concentração, em g/L, e da solução obtida?

As respostas com cálculos por favor

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=90 ml,C1=3 mol/L,Va=20 ml,V2=?,C2=?

V2=V1+Va            C1.V1=C2.V2

V2=90+20           3.90=110.C2

V2=110 ml            270=110.C2

                             C2=270/110

                             C2=2,45 mol/L ou 2,5 mol/L]

2)V1=500 ml,C1=0,03 mol/L,V2=50 ml,C2=?

C1.V1=C2.V2

0,03.500=50.C2

15=50.C2

C2=15/50

C2=0,3 mol/L

3)Va=80 cm,V1=200 cm,C1=8 mol/L,C2=?

  V2=V1+Va             C1.V1=C2.V2

  V2=200+80          8.200=280.C2

  V2=280 ml           1600=280.C2

                                C2=1600/280

                                C2=5,71 mol/L

4)C2=0,03 g/L,V2=?,V1=0,2 L x 1000--->200 ml,C1=0,5 g/L,Va=?

  C1.V1=C2.V2              Va=V2-V1

  0,5.0,2=0,03.V2        Va=333-200

  0,1=0,03.V2                Va=133 ml

  V2=0,1/0,03

  V2=3,33 L x 1000

  V2=333 ml

5)V1=100 ml,C1=0,4 g/L,Va=50 ml,V2=?,C2=?

  V2=V1+Va             C1.V1=C2.V2

  V2=100+50          0,4.100=150.C2

  V2=150 ml            40=150.C2

                                C2=40/150

                                C2=0,267 mol/L