Question

1) A 627 ºC o equilíbrio: K (g) + 2y (g) ⇒ 4z (g) apresenta Kc= 14,76. Qual o valor do seu Kp?

2) Em um balão de reação de 0,2 L são adicionados 15 g de NO (g) e 16 g de O2 (g). A uma certa temperatura foi estabelecido o equilíbrio: 2NO (g)+O2⇔2NO2 (g) e verificou-se que a pressão total do sistema era de 0,9 atm e que havia 0,2 mol de NO2 no balão. Determine a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.

Answer 1

1) Kp = Kc . ( R.T)^Δn     ( Δn = variação do números de mols)

kp?
kc = 14,76
R = 0,082
T = 627 +273 = 900 K
Δn = 4 mols no produto - 3 nos reagentes = 1

kp = 14,76 . ( 0,082 . 900)¹
kp = 1089,2 ~1090


2)

molaridade de NO = 15 /30.0,2 = 0,1 mol / l
M O2 = 16 / 16 . 0,2 =5 mol / L


PV =n.R.T
0,9 . 0,2 = 0,2 .0,082 .T
T = 11 K



      2NO (g)  +    O2  ->    2NO2
antes           0,5                  1             0

                                    
reage e           0,2             0,1         0,2
forma
                                                                     
equilíbrio          0,3             0,9         0,2 

[NO] = 0,3 /0,2 = 1,5 M
[O2] =  4,5

[NO2] = 0,2 / 0,2 = 1

Kc = 1 / 1,5 .1,5 . 4,5 = ~0, 1


Kp = Kc . ( R.T)^Δn
K p =0,1 ( 0,082 . 11) ^-1
kp = 0,1 /0,9

kp = 0,1111