Question

1. A 1ª Lei da termodinâmica pode ser entendida como uma afirmação do princípio da conservação de energia. Sua expressão analítica é dada por ΔU = Q – T, onde ΔU corresponde à variação da energia interna do sistema, Q a quantidade de calor trocado e T ao trabalho realizado. Baseando-se nessa afirmação, um sistema recebe do meio externo uma quantidade de energia em forma de energia equivalente a 400 J. Em consequência o sistema expande, realizando um trabalho equivalente a 180 J. Nessas condições a quantidade de energia responsável pelo aquecimento do sistema foi equivalente a
a) 220 J.
b) 180 J.
c) 400 J.
d) 140 J.
e) 200 J.

2. Uma porção de gás perfeito está confinada por êmbolo móvel no interior de um cilindro. Ao receber 25 kcal de calor do meio externo, o êmbolo sobe e o gás realiza trabalho equivalente a 12 kcal. Aplicando a primeira lei da Termodinâmica, qual a variação sofrida pela energia interna, em joules, desse gás? Considere 1kcal= 4200 J.
a) 62500 J.
b) 54600 J.
c) 40000 J.
d) 14000 J.
e) 2000 J.

Answer 1

Resposta:

Eu acho que a 1 é a (B) e a 2 é a (E)

Explicação: