Question

1.98 O pentacloreto de fósforo é um importante reagente industrial usado na preparação de diversos compostos orgânicos, tais como cloretos de alquila, cloretos de ácidos, etc. Essa substância pode ser preparada em fase gasosa por meio da reação abaixo. Se, a 230 ˚C, um frasco de 6,00 L contém as seguintes quantidades dessas substâncias em equilíbrio: 0,0222 mol de PCl3, 0,0189 mol de PCl5 e 0,1044 mol de Cl2, calcule o valor de Kc, para esta temperatura.

Answer 1

Olá!:

Calcula-se a concentração molar de todas substâncias em equilíbrio:

[ PCl₃ ] = 0,0222 / 6,00 => 0,0037 mol/L

[Cl₂ ] = 0,1044 / 6,00 => 0,0174 mol/L

[PCl₅ ] = 0,0189 / 6,00 => 0,00315 mol/L

Agora escreve-se a constante de equilíbrio ( Kc ) :

Kc = produtos / reagentes

PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)

Kc = [ PCl5 ] / [ PCl3 ] * [ Cl2 ]

Kc = 0,00315 / 0,0037 * 0,0174

Kc = 0,00315 / 0,00006438

Kc = 48,92

espero ter ajudado!