Question

1,95 de um composto encerra 1,15g de sódio e 0,80g de oxigênio.Qual é a sua formula miníma ? Pf me mostrem como chegar ao resultado.

Answer 1

É dado a parcela de massa que os dois compostos tem no total.
A proporção entre as duas será sempre igual, ou seja, para cada 1,15g de sódio teremos 0,8g de oxigênio do total, se dobrarmos um, o outro também dobra. O mesmo acontecerá para o numero de mol (e consequentemente de átomos), e que iremos calcular.
Caso pedisse a porcentagem mássica, dava para calcular direto, mas não é o que é pedido. 

Bom, vamos primeiramente calcular quantos mols de cada elemento essas parcelas representam.
n=m/Ma

Ma(Na)=23g/mol
Ma(O)=16g/mol

n(Na)=1,15/23=0,05mols
n(O)=0,8/16=0,05mols

Já da pra notar que os dois são iguais, ou seja a proporção molar de cada um no total do composto é igual.
caso fosse valores diferente, bastava dividir todos pelo menor valor, dai o menor da 1 (dividido por ele mesmo) e os outros seriam múltiplos mostrando a proporção direta.
Neste caso( da igual porque os dois são iguais):
Na  ---> 0,05/0,05 =1
O --->  0,05/0,05=1

Logo, se quando tiver 1mol de Na terá 1mol de O, para cada átomo da molécula do composto terá 1 átomo de Na e 1 de O, a proporção é 1:1:
A formula minima será:
NaO

Espero ter sido claro e ajudado :)