Question

1) 80 g de gás metano (CH4) estão a 8,2 atm e 127°C. Qual o seu volume?



2) 4 g de metano (CH4)ocupam 20000ml a 780 mmHg. Qual a temperatura do gás em °C ?



3) 68 g de amônia (NH3), a 300 K, ocupam 8,2L. Qual sua pressão?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=80 g,MM=16 g/mol,P=8,2 atm,V=127°C+273--->400°K,R=0,082 atm.L/K.mol,V=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  8,2.16.V=80.0,082.400

  131,2.V=2624

  V=2624/131,2

  V=20 L

2)m=4 g,MM=16 g/mol,V=20000 ml:1000--->20 L,P=780 mmHg,R=62,3 mmHg.L/K.mol,T=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  780.20.16=4.62,3.T

  249600=249,2.T

  T=249600/249,2

  T=1001,60°K ou 1000,60°K--->°C

  T=1001,60°K-273 ou 1000,60°K-273

  T=728,60°C ou 727,60°C

3)m=68 g,MM=17 g/mol,T=300°K,V=8,2 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

  Equação de Clapeyron

  PVMM=mRT

  8,2.17.P=68.0,082.300

  139,4.P=1672,8

  P=1672,8/139,4

  P=12 atm