Question

1.7 tonelada de amônia vazou e se espalhou uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 27ºC e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de amônia nesse volume da atmosfera era de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes em volume, de ar. Qual o volume da atmosfera contaminado por essa quantidade de amônia?

Answer 1

Cálculo molar:

Amônia = NH3

Massa molecular da amônia = 14 + 3 = 17 g/mol

Mols = 1 700 000 ( 1,7 toneladas em gramas ) / 17

Mols = 100 000 mols

pv = nRt

* 760 mmHg = 1 atm

* 27 graus C = 300 K ( 27 + 273 )

* R = 0,082 atm.L/mol.K

1v = 100 000 . 0,082 . 300

v = 2 460 000 L