Question

1) 500ml de água saturada de KCl encontram-se a 43 graus célcius, Qual a massa de soluto presente na solução?

2) A - Quantos ml de água eu preciso adicionar a 30 gramas de KNO3 a 30 graus Célcius para obter uma solução saturada?

B - Se eu acrescentasse uma quantidade maior de água, como a solução em questão seria classificada?

3) Quanto de sólido precipita, ao reduzir a temperatura de 250 ml de água saturada com KClO3 de 90º C para

30ºC?

4) Qual a massa de água deve ser evaporada para obtenção de um precipitado, a partir de 200 ml de água

contendo 40 g KCl, a uma temperatura de 90ºC?​

Answer 1

Resposta:

1) m(KCℓ)= 200 g

2)A:  V= 46,15 mL(H₂O)

2)B:  solução insaturada

3) ppt= 87,5 g(KCℓO₃)

4) mEv > 127,28 g(H₂O)

Explicação:

- observe que temos uma função projetada em um plano cartesiano em que cada ponto da função é um par ordenado, isto é, cada ponto tem um valor em x e um valor associado a este x em y;  

- no caso das funções do exercício, temos no eixo x (abscissas) a temperatura em ºC e no eixo y (ordenadas) a solubilidade;  

- tendo o valor de uma das duas variáveis podemos encontrar a outra:  

- traçar uma reta perpendicular ao eixo no ponto em que o valor se encontra, até encontrar a curva da função;  

⠀- deste ponto, traçar outra reta paralela ao eixo em que o valor está até encontrar a reta do eixo da variável que desejamos descobrir;  

- a intersecção da reta com o eixo da variável indica o valor procurado;  

- assim temos:  

1) 500 ml de água saturada de KCl encontram-se a 43 graus Célsius. Qual a massa de soluto presente na solução?

- Na temperatura de 43 ºC a solubilidade para o KCℓ é de 40 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

- como D(H₂O)= 1 g/ml ==> 500 mL= 500 g(H₂O)

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 40 g(KCℓ)

500 g(H₂O) ----  m

m= 40 g * 500 g ÷ 100 g

m(KCℓ)= 200 g

2) A - Quantos ml de água eu preciso adicionar a 30 gramas de KNO₃ a 30 graus Célsius para obter uma solução saturada?

- Na temperatura de 30 ºC a solubilidade para o KNO₃ é de 65 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 65 g(KNO₃)

m1  --------------- 30 g(KNO₃)

m1= 100 g * 30 g ÷ 65 g

m(H₂O)= 46,15 g ==> V= 46,15 mL(H₂O)

B - Se eu acrescentasse uma quantidade maior de água, como a solução em questão seria classificada?

- solução insaturada (tem menor massa de soluto que o Cs, para a temperatura)

3) Quanto de sólido precipita, ao reduzir a temperatura de 250 ml de água saturada com KCℓO₃ de 90º C para 30ºC?

- cálculo da massa de KCℓO₃ em 250 mL a 90 ºC

- Na temperatura de 90 ºC a solubilidade para o KCℓO₃ é de 45 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 45 g(KCℓO₃)

250 g(H₂O) ---   m2

m2= 45 g * 250 g ÷ 100 g

m2= 112,5 g(KCℓO₃)

- cálculo da massa de KCℓO₃ em 250 mL a 30 ºC

- Na temperatura de 30 ºC a solubilidade para o KCℓO₃ é de 10 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 10 g(KCℓO₃)

250 g(H₂O) ---   m3

m3= 10 g * 250 g ÷ 100 g

m3= 25 g(KCℓO₃)

- cálculo da massa de KCℓO₃ que se precipita

ppt= m2 - m3= 112,5 g - 25 g

ppt= 87,5 g(KCℓO₃)

4) Qual a massa de água deve ser evaporada para obtenção de um precipitado, a partir de 200 ml de água contendo 40 g KCℓ, a uma temperatura de 90 ºC?​

- Na temperatura de 90 ºC a solubilidade para o KCℓ é de 55 g(sal)/100 g(H₂O), assim:

- cálculo do volume de H₂O que solubiliza 40 g de KCℓ

Regra de três

100 g(H₂O) ---- 55 g(KCℓ)

   m4 ------------ 40 g(KCℓ)

m4= 100g * 40 g ÷ 55 g

m4= 72,72 g

- cálculo da massa de água à ser evaporada

mEv > 200 g-m4= 200 g- 72,72 g

mEv > 127,28 g(H₂O)

Obs: evaporando 127,28 g(H₂O) a solução se torna saturada;

- para haver precipitação do sal, deve-se retirar uma massa maior que 127,28 g.