Question

1 - 50 mL de uma solução contendo NaBrforam tratados com excesso de AgNO3para precipitar 0,2146g de AgBr .Qual era a concentração molar de NaBrna solução?AgNO3 (aq) + NaBr (aq) AgBr↓+ NaNO3 (aq)Dados: Massa molares :AgBr (188 g/mol) , NaBr (103 g/mol).2 - O teor de alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base para calcinação a Al2O3, que é pesado. qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365g de precipitado calcinado?alguém ajude

Answer 1

1. A reação dada é:
AgNO3(aq) + NaBr(aq) ---> AgBr(s) + NaNO3(aq)

Como o AgNO3 está em excesso, o íon Ag+ está em excesso, então o íon limitante será o de Br-.
Na dissociação do NaBr temos:
NaBr(aq) --->  Na+ + Br-.
Então o número de mols de NaBr na solução será igual ao número de mols de Br-, sendo que este ultimo se precipita ao se juntar com íon prata.
Br- + Ag+ ---> AqBr
Então, o número de mols de AgBr precipitado será igual ao número de mols de Br- que havia na solução, que por sua vez é igual ao número de mols de NaBr.

Então calculamos o número de mols de AgBr que precipitou:
n=m/MM
m(AgBr)=0,2146g
MM(AgBr)=188g/mol
n(AgBr)=0,2146/188=0,0011415 mols que será igual ao número de mols de NaBr.
n(NaBr)=0,0011415

Calculamos então a concentração:
C=n/V
n=0,0011415
V=50mL=0,05L
C=0,0011415/0,05=0,2283mol/L

2. Temos Al2O3.
Precisamos achar a fração em massa de alumio nesta substancia:
Usamos:
%Al= 100.[2.MM(Al)/MM(Al2O3)]

Temos:
MM(Al)=27g/mol
MM(Al2O3)=2.27+3.16=102g/mol
fração de Al=(2.27/102)=0,5294 de Al 

Então multiplicamos a fração pela massa de Al2O3 precipitada:
Massa de Alumínio = 0,2365.0,5294=0,1252g de alumínio.

Espero ter ajudado =)