Question

1 – 50 g de H2SO4, com 90% de pureza, reage com alumínio para formar Al2(SO4)3 e H2. Qual será a massa de hidrogênio formada?

Reação balanceada: 2 Al + 3 H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3 H2

Answer 1

Resposta:

0,918g de H2

Explicação:

Com 50 g de H2SO4, são formados os produtos da reação, no entanto, apenas 90% desse valor será transformado em produto logo:

50g x 90% = 45 g de H2SO4

1 mol de H2SO4 - 98g

          a               -  45g

a = 0,459 mol de H2SO4

Como 3 mol de H2SO4 gera 3 mol de H2, a quantidade de mols de H2 é 0,459 mol também.

A massa molar do H2 é 2g/mol

1 mol H2 - 2 g H2

0,459 mol H2 - b

b = 0,918g de H2