Question

1-) 4 mols de ácido clorídrico reage com permangato de potássio, conforme a reação a seguir:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8K2O + CO2
Determine:
a-) a massa de permanganato de potássio consumida
b-) o volume de gás, medido na CNTP

Answer 1

A) Pela reação percebemos que 16 mols de HCl reage com 2 mols de KMnO4
Sendo assim, 4 mols de HCl:
16 HCl ----- 2 KMnO4
4 mols ----- x
x = 4*2/16
x = 0,5
irá reagir com 0,5 mol de KMnO4
1 mol de KMnO4 vale 158 gramas, então 0,5 mol vale 79.
R: 79 gramas de KMnO4.

B) 16 mols de HCl, forma 1 mol de CO2
Então 4 mols:
16 ---- 
4 --- x
x = 4/16 -> x = 0,25 mol de CO2
Sabemos que 1 mol de qualquer gás, nas CNTP, vale 22,4 L.
1 mol ------ 22,4L
0,25 mol ----- x L
x = 0,25*22,4
x = 5,6
O volume de gás formado será de 5,6 litros.