Question

. 1,4 g de Iodo foi dissolvido em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foi titulado com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado? Dado: I2 + 2Na2S2O3 à 2NaI + Na2S4O6

Answer 1

Reação balanceada: ( vai ser a base para todo o cálculo)

I2 + 2NaS2O3 -----> 2NaI + Na2S4O6

- calculando o número de mol de iodo:

1 mol ---- 254 g I2

x mol ---- 1,4 g I2

x = 0,0055 mol I2

- calculando o numero de mol em 25 mL

250 mL ---- 0,0055 mol I2

25 mL ----- y

y = 0,00055 mol I2

- calculando o numero de mol em 5 mL de tiossulfato a 0,2 molar:

1000 mL ---- 0,2 mol tiossulfato  

5 mL   ------ z

z = 0,001 mol de tiossulfato

- de acordo com a estequiometria da reação, temos que:

1 mol I2 ----- 2 mol tiossulfato de sódio

0,00055 mol I2 --- k

k = 0,0011 mol tiossulfato de sódio ( esse valor seria para pureza de 100%) Na verdade, foram utilizados 0,001 mol de tiossulfato a titulação, portanto:

0,0011 mol tiossulfato ---- 100%

0,001 mol -------------- p

p = 90,9 %