Question

) 1,34.104 átomos de Na (13,0 u) estão em um prato de uma balança convencional. Qual é o

número de moléculas de N2 (massa atômica do N = 7,0 u) que devem ser colocado no outro prato

para que os pratos fiquem com a mesma massa.​

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente 12443 Atomos de N2

Explicação:

1,34x10^4 atomos de Na

Isso equivale a quanto em massa ?

1 mol = 6,02x10^23 atomos = 13g de Na

Ok ?

Então temos que

6,02x10^23 atomos --------- 13g de Na

1,34x10^4 atomos  -----------   Xg de Na

X = 2,89x10^-19g

Agora precisamos dessa mesma massa, porém de N2 só que em moléculas, observe:

6,02x10^23 atomos --------- (7x2)g de N2

6,02x10^23 atomos --------- 14g

               Y atomos   -------- 2,89x10^-19g

Y = 12442,85714  Atomos