Question

1. 300 mL de solução contendo 0,01 mol/L de CuSO4 é cuidadosamente aquecido até que o volume final dessa solução fique em 200 mL. Após o aquecimento, qual a concentração molar da solução final?


a) 0,005 mol/L

b) 0,145 mol/L

c) 7,120 mol/L

d) 0,015 mol/L


2. 300 mL de ácido possui uma concentração inicial de 1,5 mol/L, quantos mL de água seria necessário adicionar caso quiséssemos deixar esse ácido com uma concentração de 0,9

mol/L?


a) 100 mL

b) 320 mL

c) 200 mL

d) 1000 mL


3. Qual é a concentração comum do ácido sulfúrico presente em 100 mL de solução?

Dados: H2SO4 = 98g/mol


a) 9,80 g/L

b) 4,00 g/L

c) 0,98 g/L

d) 1,96 g/L


4. Ao dissolver 200g de Mg(OH)2 em 500 mL de água, obteve-se 520 mL de solução. Com base nos dados obtidos, qual é a concentração comum dessa nova solução?


a) 385 g/L

b) 200 g/L

c) 400 g/L

d) 680 g/L


5. 100 mL de água é adicionado a 250 mL de uma solução contendo HClO4, cuja concentração inicial é de 0,2 mol/L. Qual será a nova concentração molar dessa solução?


a) 0,255 mol/L

b) 2,005 mol/L

c) 0,143 mol/L

d) 0,012 mol/L


Com contas por favor

Answer 1

Resposta:

1. 300 mL de solução contendo 0,01 mol/L de CuSO4 é cuidadosamente aquecido até que o volume final dessa solução fique em 200 mL. Após o aquecimento, qual a concentração molar da solução final?

V1 =300ml

C = 0,01mol/L

V2 =200ml

C = x

V1.C1=V2.C2

300x0,01 = 200xC2

C2=0,015

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DESCULPA TÁ, EU CONSEGUI SÓ A 01.

•ASHELEY•