1,25g de uma substância no estado gasoso, ocupa um volume de 656mL a 1,2atm e 63oC. A que substância correspondem esses dados?
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Resposta:MM=43,75 g/mol ou 44 g/mol
Explicação:
m=1,25 g,V=656 ml,P=1,2 atm,T=63°C+273--->336°K,R=82 atm.ml/K.mol,d=?,MM=?
Equação de Clapeyron
PVMM=mRT
1,2.656.MM=1,25.82.336
787,2.MM=34440
MM=34440/787,2
MM=43,75 g/mol ou 44 g/mol
ou
Formula da densidade absoluta de Clapeyron
d=m/V d=PMM/RT
d=1,25/656 0,001905=1,2.MM/82.336
d=0,001905 g/ml 1,2.MM=0,001905.82.336
1,2.MM=52,50
MM=52,50/1,2
MM=43,75 g/mol ou 44 g/mol
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