Question

1,24 g de ferro impuro foi dissolvido em 20 mL de HCl 3 molar, produzindo cloreto ferroso (FeCl2 ) e gás hidrogênio (H2 ). Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL de NaOH 2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado?

Answer 1

A pureza era de 90,3%.

Vamos primeiro escrever a reação de neutralização:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

Assim, a reação ocorre na proporção 1:1. Como usou-se 10 mL de uma solução de NaOH 2 mol/L para neutralizar o restante de HCl da primeira reação, havia ao fim:

2 mol/L x 0,010 L = 0,02 mol de HCl

Na primeira reação usou-se 20 mL de HCl 3 mol/L, o que corresponde a:

3 mol/L x 0,020 L = 0,06 mol de HCl

Como sobrou-se 0,02 mol de HCl, foi consumido na primeira reação, 0,04 mol de ácido. Escrevendo a primeira reação, temos que:

Fe + 2 HCl ⇒ FeCl₂ + H₂

Como usou-se 0,04 mol de ácido, tínhamos 0,02 mol de ferro. Como a massa molar de ferro corresponde a 56 g/mol, assim, havia:

0,02 mol x 56 g/mol = 1,12 g de ferro

Logo, a pureza do ferro era de:

1,12 ÷ 1,24 = 0,903 = 90,3%

Espero ter ajudado!