1.2. Um estudante reagiu 80 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 1 mol/L com 80 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L. Quantos mols de cloreto de sódio (NaCl) serão formados?
Escolha uma:
a. 80 mols de NaCl.
b. 0,08 mols de NaCl.
c. 0,8 mols de NaCl.
d. 0,01 mols de NaCl.
e. 1 mol de NaCl.
Soluções para a tarefa
Equação balanceada:
NaOH + HCl -------------> NaCl + H₂O
A relação entre mols é a mesma para todos ou seja se usar 1 mol de HCl serão formados 1 mol de NaCl. Então vamos usar esse conhecimento para a situação dada.
Litros de HCl------------mol de HCl
1-----------------------------1
0,08-----------------------X
X = 0,08 Mols de HCl
Então será formado 0,08 mols de NaCl.
Observando a reação química de neutralização, pode-se afirmar que haverá a formação de 0,08 mol de NaCl. Portanto, a alternativa correta é a opção B).
Como determinar quantos mols de cloreto de sódio serão formados?
Podemos determinar o número de mols de cloreto de sódio formado ao observar a relação estequiométrica entre o ácido e base na reação química, já que há o consumo total de ambos.
NaOH + HCl ⇒ NaCl
Logo, podemos afirmar que a proporção de todos os compostos é 1:1:1. Então, descobrindo a quantidade de mols em 80 mL da solução teremos a quantidade de mols de NaCl, portanto temos que:
1 mol ⇒ 1 Litro
X mol ⇒0,08 Litro (80mL)
X = 0,08 mol
Saiba mais sobre estequiometria em; brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ2
