Question

1, 2 e 3 são recipientes que contêm, respectivamente, 12 g de NaCl em 50 mL de solução aquosa, 0,10 mol de NaCl em 100 mL de solução aquosa e 500 mL de solução aquosa de MgCl2 cuja concentração é 0,5 mol/L. concentrações, em mol/L: a) da solução contida no recipiente 1; b) dos íons cloreto após misturar as soluções contidas nos recipientes 2 e 3; c) da solução resultante da mistura das soluções 1 e 2.​

Answer 1

Resposta:

Reposta abaixo !!

Explicação:

Olá !! Usaremos a seguinte formuladores letra A

Letra A

M = M1 / mm . V

M = Concentração molar ( mol/L )

M1 = Massa do soluto ( g )

mm = Massa molar ( g/mol )

V = Volume ( L )

Antes de aplicar ela vamos a massa molar do NaCl

NaCl = 58,5 g/mol

Na = 23g

Cl = 35,5g

1 . 23g = 23g

1 . 35,5g = 35,5g

Fórmula

M = 12g / 58,5g/moL . 0,05L

M = 12g / 2,925

M = 4,10 mol/L

Questão B

Nessa parte vou simplificar mais irei adicionar uma foto onde tirei os valores, mas nela usaremos a seguinte fórmula pois trata-se de mistura de solutos iguais :

V3 . C3 = ( V1 . C1 ) + ( V2 . C2 )

V = Volume

C = Concentração

1 = Dados da solução um

2 = Dados da solução dois

Sabendo que o volume 3 ( V3 ) é soma de todos os volumes ou seja :

V3 = 500ml + 100ml

V3 = 600ml

Fórmula :

C3 . 600 = ( 100 . 1 ) + ( 0,5 . 500 )

C3 . 600 = 100 + 250

C3 . 600 = 350

C3 = 350 / 600

C3 = 0,583 mol/L

Esse um referente a solução um é através de um cálculo que irei deixa não foto como disse anterior mente, mais o objetivo era encotrar a concentração molar da solução um pois só temos molaridade da solução dois.

Tendo todo esse cálculo vamos escrever a equação de dissociação dos íons e fechar a questão.

Irei deixa uma foto dessa parte. Mas basicamente temos 1 mol de Cl- ( Cloreto ) ou seja nossa relação é de 1 mol por 1 mol então temos 0,583 mol/L pois não houve nenhuma alteração.

Resumindo :

1 mol de Cl - — 0,583 mol/L de NaCl

1 mol de Cl - —- x

X = 0,583 mol/L de Cl -

Questão C

Temos a mistura da solução um e solução dois logo ele quer saber a concentração ( mol/L ) aplicando a mesma fórmula ( de mistura de solutos iguais ) temos da seguinte forma :

V3 = 500ml + 50ml

V3 = 550ml

C3 . 550 = ( 4,1 . 50 ) + ( 500 . 0,1 )

C3 . 550 = 205 + 50

C3 . 550 = 255

C3 = 255 / 550

C3 = 0,463 mol/L

Esse 4,1 é referente a concentração molar da solução um poies ela não foi dado, resolvemos ela aqui na questão um, além disso porque usamos ela ? Porque todos os cálculos envolver concentração molar ( mol/L ) logo devemos trabalhar com a mesma unidade de medidas ml com ml e mol/l com mol/l