Question

1) (1ponto) Um corpo de 300g altera sua temperatura de 10°C para 80°C. Sabendo que o calor específico
desse corpo é 0,219cal/g°C, qual é a quantidade de calor desse corpo em calorias e em Joules?

Answer 1

A quantidade de calor em calorias e em joule são respectivamente 4.599cal e $\approx$ 19.242,2J.

Calorimetria

Calorimetria é um ramo da física que estuda os assuntos relacionados ao calor.

Ademais, há uma equação fundamental amplamente utilizada em situações que envolvem quantidade de calor, massa, calor específico e variação de temperatura:

$Q = m \times c \times \Delta t$

• Q: quantidade de calor (em cal ou J);
• m: massa (grs);
• c: calor específico (J ou cal/g.°C);
• Δt: variação de temperatura (°C).

Exercício

Para resolver o exercício proposto, basta aplicar a equação apresentada. Entretanto, antes é necessário reconhecer os dados que o exercício fornece.

Dados:

• m = 300grs;
• Δt = 70°C (80°C - 10°C);
• c = 0,219cal/g.°C;
• Q = ?

Aplicando a fórmula:

$Q = m \times c \times \Delta t$

$Q = 300 \times 0,219 \times 70$

$Q = 300 \times 15,33$

$Q = 4.599cal$

Temos que a quantidade de calor em calorias desse corpo é de 4.599cal.

É válido saber que há uma relação entre calorias e joule, sendo que: 1 cal ≅ 4,186 J

Desse modo, podemos converter a quantidade de calor em calorias encontrada acima por J.

$1 cal ---- 4,186J\\4.599 --- x$

$x = 4.599 \times 4,186$

$x \approx 19.242,2J$

Conclusão

Conforme o que foi exposto, podemos afirmar que:

• Q = 4.599cal;
• Q $\approx$ 19.242,2J.

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