Question

1) 150 mL de ácido clorídrico (HCℓ) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial? *

1 ponto

a) 3,0

b) 4,0

c) 5,0

d) 2,37

2) Misturam-se volumes iguais de duas soluções A e B de NaOH, de concentração 1 mol/litro e 2 mols/litros, respectivamente, resultando uma solução C. Adicionando-se 200 mL de água à solução C, obtém-se a solução D. Sobre essas soluções pode-se afirmar que *

1 ponto

a) C e D apresentam diferentes quantidades de soluto.

b) B e D têm concentrações iguais.

c) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é maior que 1,5 mols/litro.

d) a concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro.

​

Answer 1

Resposta:

1) C

2) D

Explicação:

Answer 2

1) A molaridade inicial era de 5,0 mol/L (Alternativa C).

2) A concentração de C é 1,5 mols/litro e a de D é menor que 1,5 mols/litro (Alternativa D).

Misturou-se 150 mL de um solução de HCl com molaridade desconhecida a 350 mL do mesmo ácido com molaridade de 2,0 mol/L. Assim, o volume final passou a ser 500 mL e a molaridade 2,9 mol/L. Logo:

2,9 = n ÷ 0,500

n = 1,45 mols

Como a segunda solução tinha:

2,0 = n ÷ 0,350

n = 0,70 mols

A primeira solução contribuiu com:

n = 1,45 - 0,70 = 0,75 mols

Logo, sua concentração era de:

M = 0,75 ÷ 0,150

M = 5 mol/L

Na segunda situação, temos soluções com volumes iguais, o qual vamos chamar de x, sendo que A e B tinham 1 mol/L e 2 mol/L, respectivamente. Assim, como o volume dobrou, temos que:

M . 2x = 1 . x + 2 . x

M = 3x ÷ 2x = 3/2 mol/L

Adicionamos 200 mL de água na solução C, assim, a concentração de D irá ser menor, porém com mesma quantidade de soluto. Dessa forma, a concentração de D é menor que B.

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/26357661

Espero ter ajudado!