1-) 100 mL de uma solução desconhecida de NaOH foram diluídos com água até 300 mL. Em seguida, verificou-se que 15 mL dessa solução diluída consumiram, na titulação, 20 mL de solução de HCl (0,2 mol/L). Determinar a molaridade da solução inicial de NaOH. Resposta:_________________
Soluções para a tarefa
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Resposta:
20 mL = 0,020L
15 mL = 0,015 L
Vamos encontrar o número de mols de HCl
mols= Molaridade x volume
mols HCl = 0,2 x 0,02 = 0,004 mols
Reação:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1mol -------1mol
x-------------0,004 mols
x = 0,004 mols de NaOH
logo, em 15 mL temos 0,004 mols
com isso, temos a concentração depois de diluida
[ ] = 0,004 / 0,015 L = ~ 0,27 mol /L
sabendo disso podemos encontrar a Molaridade inicial
diluição:
M1 x V1 = M2 x V2
M1 x 1000 = 0,27 x 300
resposta: x = 0,08 mol /L
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