Question

1. 10 mL de uma solução de HCl foram titulados com NaOH (0.100 mol/L). O volume de titulante necessário foi igual a 25 mL. Determine:
a. A reação envolvida.
b. A concentração de HCl na solução.
c. O pH da solução de HCl

Answer 1

A) HCl + NaOH --->  NaCl + H2O

B) M1 x V1(HCl) = M2 x V2(NaOH)
M1 x 10 = 0,100 x 25
M1 = 0,25 mol/L

C) Por ser um eletrólito forte, o HCl praticamente se dissocia por completo:
HCl ----->   H+    +    Cl-
0,25M       0,25M      0,25M

[H+] = 0,25
pH = - log [H+]
pH = - log 0,25
pH = 0,60