Question

1) 1 Mol de amoníaco (NH3) contém
a) quantas moléculas de amoníaco?
b) quantos átomos de nitrogênio?
c) quantos átomos de Hidrogênio

2) Calcule a massa em gramas em cada caso:
a) 1 átomos Au
b) 1 molécula de HN3

3) a) Quantos átomos de oxigênio estão contidos 5,0 de MnO2?
b) Calcule o numero de gramas de cloro em 5,Og de PbCl2? 

Answer 1

1 -
a) De acordo com Avogadro, 1 mol de qualquer substância tem 6,02 x 10 ²³ entidades quaisquer. Nesse caso, 1 mol de amônia corresponde à 6,02 x 10 ²³ moléculas.
b) A molécula possui 1 átomo e nitrogênio
c) A molécula possui 3 átomos de hidrogênio

2-
a) Para determinar a resposta, deve-se olhar na tabela periódica, onde Au tem número de massa = 197 g/mol, ou seja, 1 átomo = 1 mol = 197 g
b)Para determinar a resposta, deve-se olhar na tabela periódica a massa do H e do N, multiplicando pela quantidade do elemento presente.
 H = 1 g/mol
N = 14 g/mol
Na molécula temos: 1 x 1 + 14 x 3 = 43 g/mol, ou seja, 1 molécula = 1 mol = 43 g

3-
a)É só resolver por regra de três simples:
1 mol --> 2 átomos de O
5 mols --> X
X = 10 átomos de O.
b) Novamente temos a regra de três simples:
1 mol --> 2 átomos de Cl
5 mols --> X
X = 10 átomos de Cl

Se 1 átomo de Cl tem 35,5 g, então 10 átomos tem 10 x 35,5 = 355 g