Question

1,00 litros de uma solução saturada a 25 °C com o oxalato de cálcio (CaC2O4) conténdo 0,0061 gramas de CaC2O4. Calcule o produto de solubilidade para esse sal a 25 °C em forma de Kps ? por favor ajudam e descobrir como faz esse resultado .

Answer 1

Olá!

Estou colocando novamente!

Dada a reação:

$CaC_{ 2 }O_{ 4 }\quad \rightleftharpoons \quad Ca^{ 2+ }\quad +\quad C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- }$

Calculando a molaridade:

$m=\frac { n }{ v } \\ \\ m=\frac { \frac { 0,0061 }{ 128 } }{ 1 } \\ \\ m=4,76*10^{ -5 }mol/L$

Temos a seguinte estequiometria:

$\begin{matrix} CaC_{ 2 }O_{ 4 } & Ca^{ + } & C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- } \\ 4,76*10^{ -5 } & 4,76*10^{ -5 } & 4,76*10^{ -5 } \\ & & \end{matrix}$

Agora o cálculo do Kps:

$Kps=[Ca^{ 2+ }]*[C_{ 2 }O_{ 4 }^{ 2- }]\\ Kps=(4,76*10^{ -5 })*(4,76*10^{ -5 })\\ Kps\cong 2,3*10^{ -9 }$

Answer 2

Dados:

massa molar do oxalato de cálcio ( CaC2O4) :

Ca = 40 x 1 = 40
C = 12 x 2 = 24
O = 16 x 4 = 64
-----------------------
40 + 24 + 64 = 128 g/mol-1


Volume da solução = 1,00 L

Massa do soluto = 0,0061 g

Primeiramente calculamos a concentração molar ( ou molaridade) da solução:

$M = \frac{m}{mm x V}$

$M = \frac{0,0061 g}{128 g/mol. 1,00 L}$

$M = \frac{0,0061}{128}$

$M = 4,76.10 ^{-5} mol/L{-1}$

Equação de ionização do oxalato de cálcio:

$CaC2OH -----\ \textgreater \ Ca ^{2+} + C2O _{4} ^{2-}$

logo teremos:

1 mol de CaC2OH   ;  1 mol/L de ca²+  e 1 mol de C2O4²-


ou seja:

teremos $4,76.10 ^{-5} mol/L$ em molaridade de íons

Kps = ?

$Kps = [ Ca ^{2+} ] . [ C2O _{4} ^{2-} ]$

$Kps = [ 4,76.10 ^{-5} ] . [ 4,76.10 ^{-5} ]$

$Kps = 2,265 .10 ^{-9}$

espero ter ajudado!.