Question

1,0) Tem-se um frasco com tiossulfato de amônio (NH4)2S2O3 com pureza de 98,7%. Ao se pesar 5,0000 g deste sal, tem-se quantos mols dele? a. 0,0310; b. 0,0303; c. 0,0337; d. 0,0333.

Answer 1

Resposta:

letra c

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: S=32u, H= 1u , N=14u e O= 16u.

(NH4)2S2O3

N 2 x 14=28

H 8 x 1= 8

S 2 x 32=64

O  3 x 16=48

Somando 28+8+64+48= 148g/mol

Mas a pureza é de 98,7%. Então:

5,0000g --------  100%

Y             --------    98,7%

Y . 100% = 98,7% . 5,0000

Y = 98,7% . 5,0000/100%

Y = 4,935g

1 mol de (NH4)2S2O3 -------- 142g

X                                   --------   4,935g

X . 142g = 1 mol . 4,935g

X = 1 mol . 4,935g/142g

X = 0,03475 mol de (NH4)2S2O3

aproximadamente é a letra c