Question

1. (0.5) Um laboratorista pesou 150 g de Na2CO, dissolvendo-os em 140 mL de água, o que resultou em 200 ml de
solução. A concentração comum, em g/L, o título em massa e a densidade da solução correspondem respectivamente a
a) 530 g/L : 0,517; 1,45 g/L.
b) 1.071 g/L ; 0,428 ; 0,145 g/mL.
c) 750 g/L : 0,517; 1.450 g/L.
d) 530 g/L ; 0,428 ; 1.450 g/L.
e) 750 g/L : 0,517; 1,45 g/L.
2. (0,5) Duas soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) foram misturadas. Sabendo que as soluções
possuíam volumes de 200 mL e 300 mL, e concentrações de 0,5 e 0,4 M, respectivamente. Calcule a
molaridade da solução resultante da mistura.

Answer 1

Resposta: Letra C

Explicação:

Bem a massa de soluto é 150 g de Na2CO3 (carbonato de sódio)

Adicionando 140 mL de água resulta 200 mL de solução.

Assim, a concentração em g/L é igual à massa de soluto / volume da solução em L

Sabemos que 200 mL = 0,2 L

Substituindo os valores teremos:

C(g/L) = 150/0,2 = 750 g/L

A densidade da solução é a massa da solução / volume da solução

Considerando que a densidade da água seja 1 g/mL os 140 mL de água corresponde a 140 g de água

Assim, a massa da solução = massa do soluto + massa do solvente = 150 + 140 = 290 g

A densidade da solução é a massa da solução / volume da solução

Assim, d = 290/200 = 1,45 g/mL ou 1450 g/L.

O título é a massa de soluto /massa da solução.

Então: T = 150/290 = 0,517

Verificando a alternativa selecionamos a letra C