Question

09º) (UFS-SE) Entre os seguintes compostos:
dióxido de enxofre (SO2);
dióxido de carbono (CO2);
amônia (NH3);
soda cáustica (NaOH);
sulfeto de hidrogênio (H2S), quando dissolvidos em água, dois deles liberam íons hidroxila, formando uma solução de caráter básico; os outros dão uma solução de caráter ácido. Analise as afirmações seguintes:
( ) Dióxido de enxofre libera H3O+
( ) Dióxido de carbono libera OH-
( ) Amônia libera H3O+
( ) Soda cáustica libera OH-
( ) Sulfeto de hidrogênio libera H3O+

Answer 1

Olá,

SO2 e CO2 são óxidos ácidos, pois quando reagem com água formam um ácido, conforme as equações abaixo:

$SO_{2} + H_{2} O =\ \textgreater \ H_{2} SO_{3} \\ \\ CO_{2} + H_{2} O =\ \textgreater \ H_{2} CO_{3}$

O ácido carbônico, sofre duas ionizações:

$H_{2} CO_{3} =\ \textgreater \ HCO_{3}^- + H^+ \\ \\ HCO_{3}^- =\ \textgreater \ 2H^+ + CO_{3}^{2-}$

Bem como o ácido sulfuroso:

$H_{2} SO_{3} =\ \textgreater \ HSO_{3}^- + H^+ \\ \\ HSO_{3}^- =\ \textgreater \ 2H^+ + SO_{3}^{2-}$

A amônia, na presença de água, forma uma base (hidróxido de amônio):

$NH_{3} + H_{2} O =\ \textgreater \ NH_{4} OH$

A soda cáustica, por ser uma base, quando em água, dissocia-se liberando ânions OH- (teoria de Arrhenius), aumentando o pH do meio:

$NaOH =\ \textgreater \ Na^+ + OH^-$

O sulfeto de hidrogênio, por outro lado, quando em contato com a água, sofre o fenômeno de ionização, que é a liberação de íons H+ (ou, mais corretamente, íons hidrônio H3O+). Esses íons (H+ ou H3O+) são responsáveis pela diminuição do pH do meio:

$H_{2}S + 2H_{2}O =\ \textgreater \ S^{2-} + 2H_{3}O^+$

Vamos às afirmações:

(verdadeiro) Dióxido de enxofre libera H3O+
(falso) Dióxido de carbono libera OH- (libera H3O+)
(falso) Amônia libera H3O+ (o hidróxido de amônio é uma substância básica - libera OH- quando dissociada)
(verdadeiro) Soda cáustica libera OH-
(verdadeiro) Sulfeto de hidrogênio libera H3O+

Se tiver dúvidas, por favor pergunte.