Question

09. O cloreto de prata (AgCl) é um composto muito pouco solúvel em
água. A 20°C só é possivel dissolver 0,00019g deste composto em 100
mL de água. Sabendo disto, determine o número de mols de AgCl que
podem ser dissolvidos em 460 mL de água a 20ºC. O valor encontrado
por você, expresso com uma casa decimal é: (Obs.: fatores
multiplicativos n = nano, u = micro, m = mili, d = deci)​

Answer 1

Resposta:

$x= 6,1u mols$ ou $x= 6,1*10^{-6}$

Explicação:

Como a solubilidade corresponde a:

$\alpha = \frac{1,9*10^{-4} }{100} = 1,9*10^{-6} g/ml$

Achando a quantidade em gramas de AgCl em 460ml, temos:

$\frac{1,9*10^{-4} }{100}g/ml = \frac{x}{460} g/ml$  ⇒  $x= 8,74*10^{-4}g$

Sabendo que a massa molar do cloreto de prata corresponde a aproximadamente 143g/mol, temos, pela regra de 3:

$\frac{1mol}{143g} = \frac{x mol}{8,74*10^{-4}g }$  ⇒ $x= \frac{8,74*10^{-4} }{143}$   ∴  $x$ ≅ $6,1*10^{-6} mols$  ou ainda : $x$ ≅ 6,1u mols ( micro mols ).

Espero ter ajudado...