Question

09 - A(s) ligação(ões) carbono-hidrogênio existente(s)
na molécula de metano (CH4) pode(m) ser
interpretada(s) como sendo formada(s) pela
interpretação frontal dos orbitais atômicos s do átomo
de hidrogênio, com os seguintes orbitais atômicos do
átomo de carbono:
a
Quatro orbitais p.
Quatro orbitais híbridos sp3.
Um orbital híbrido sp3
Um orbital s e três orbitais p.
Um orbital p e três orbitais sp2
solo odor caracteristico e justificar ​

Answer 1

Resposta:

Quatro orbitais híbridos sp³

Explicação:

Hibridização, ou hibridação, é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos. Em alguns átomos, os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. Segundo a teoria das ligações covalentes, uma ligação desse tipo se efetua pela superposição de orbitais semi-preenchidos (com apenas um elétron).

Existem três tipos de hibridização:  sp, sp² e sp³  

Hibridação sp: acontece quando o carbono apresenta duas ligações sigma (σ) e duas ligações pi (π), ou seja quando ele faz duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples;

Hibridação sp²: ocorre quando o carbono apresenta três ligações sigma (σ) e uma pi (π), ou seja quando ele faz uma ligação dupla e duas simples;

Hibridação sp³: ocorre quando o carbono realiza quatro ligações sigma (σ), ou seja, quando ele faz quatro ligações simples.

Simplificando:  

Ligação Simples = uma ligação sigma

Ligação Dupla = uma ligação sigma e uma ligação pi

Ligação Tripla = uma ligação sigma e duas ligações pi  

- no metano (CH₄), o carbono faz 4 ligações simples, isto é, 4 ligações sigma (σ), logo: 4 orbitais sp³

Answer 2

Resposta:

Quatro orbitais híbridos sp³

Explicação: