Question

08 - Uma solução de ácido acético tem concentração 0,30mol/L. Determine o volume dessa
solução que possui 0,85g desse ácido.​

Answer 1

Massa Molar do ácido acético:

(Considerando: C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e H = 1 g/mol)

CH3COOH = 2C  +  4H   +   2O = 2 . 12 g  +  4 . 1 g  +  2 . 16 g = 60 g/mol

Cálculo do nº de mols (n):

n = m/MM

Onde, m = massa  = 0,85 g   e MM = Massa Molar = 60 g/mol

Substituindo na fórmula:

n = m/MM         n = 0,85/60       n = 0,01417 (valor arredondado)

Encontrando Volume (V), pela fórmula da concentração Molar (CM):

CM = n/V

Onde, n = nº de mols = 0,01417, V = volume = ??? e CM = 0,30 mol/L

Jogando os dados na fórmula:

CM = n/V      

0,30 = 0,01417/V

multiplicando cruzado:

0,30 . V = 0,01417

          V = 0,01417/0,30

          V =  0,04723 L ou 47,23 mL (para passar de L para mL basta multiplicar por 1000, desse modo 0,04723 L x 1000 = 47,23 mL)