Question

08) (UEM – 2014) O pH (potencial hidrogeniônico) de

soluções aquosas é dado pela expressão

pH = −log[H+], onde [H+] indica a concentração em

mol/litro de íons H+ nessa solução. O quadro abaixo

fornece o pH aproximado de algumas bebidas do

nosso dia a dia.

Bebida pH

Suco de Limão 2,5

Vinho 3,0

Suco de Laranja 3,5

Cerveja 4,5

Leite 6,5

Água 7,0

Com base nessa tabela e nos conhecimentos de

Química, assinale o que for correto.

01) Um litro de cerveja contém mais íons H+ do que

um litro de suco de laranja.

02) Quanto maior for a concentração de íons H+,

mais ácida será a bebida.

04) Em um litro de leite existem, aproximadamente,



$\sqrt{ \frac{1}{10 {}^{13} } }$


de íons H+.

08) O pH de uma solução tendo 100 mililitros de

água e 200 mililitros de vinho é menor do que

4.

16) Se adicionarmos água a qualquer outra bebida

da tabela, a concentração de íons H+ na nova

solução irá aumenta​

Answer 1

Estão corretas as afirmativas: 02, 04, 10.

A acidez, em química, consiste na constante de equilíbrio que representa o grau de dissociação de um ácido em uma reação de equilíbrio químico. Essa propriedade química apresenta relação com o pH (potencial hidrogeniônico) das substâncias, tal relação é inversamente proporcional.

Nas soluções aquosas, o pH (potencial hidrogeniônico) é obtido através da seguinte expressão pH = −log[H+], onde [H+], que demonstra a indicação da concentração de íons dessa solução.

Bons estudos!