Question

08. Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol. Determine o valor da energia da ligação do Cℓ — Cℓ, H — H = 104 kcal/mol; H — Cℓ. = 103 kcal/mol. *




a) + 110
b) + 108
c) + 103
d) +60

Answer 1

Resposta:

Cℓ-Cℓ= 60 Kcal  

Explicação:

Lembre que:

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;  

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.  

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.  

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo (qualquer que seja o sinal);  

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.  

Dados

Cℓ-Cℓ= ?

H-H= 104 Kcal/mol

H-Cℓ= 103 Kcal/mol

Equação balanceada que ocorre

H₂ + Cℓ₂ ---> 2 HCℓ ΔH = -42 Kcal/mol  

- temos  

- nos reagentes:

1 ligação H-H (H₂) + 1 ligação Cℓ-Cℓ (Cℓ₂)  

ΔHr = 104 + Cℓ-Cℓ  

- nos produtos

2 ligações H-Cℓ (HCℓ )  

ΔHp= 2 * 103= 206 Kcal  

- Aplicar

ΔH = energia absorvida + energia liberada  

ΔH= Δr + Δp  

ΔH= -42  

-42= 104 + Cℓ-Cℓ + (- 206)  

Cℓ-Cℓ= - 102 + 42

Cℓ-Cℓ= 60 Kcal